弱電解質(zhì)AB在水溶液里達(dá)成電離平衡后，溶液中電離出來(lái)的各種離子濃度的乘積（[A ]·[B-]）跟溶液中未電離的分子濃度（[AB]）的比值，叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K電離表示。
電離平衡常數(shù)只隨溫度的變化而改變，不隨參與電離平衡的分子和各離子的濃度變化而變化。K電離表達(dá)式中的各濃度指平衡時(shí)的濃度。通常都用在25℃的電離常數(shù)來(lái)討論室溫下各種弱電解質(zhì)溶液的平衡狀態(tài)。多元弱酸是分步電離的，它的每一步電離都有相應(yīng)的電離常數(shù)，通常用K1、K2、K3等表示。它們的關(guān)系是K1＞K2＞K3，一般都要相差104～105倍。硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，但它在水溶液中是分級(jí)電離的。它的K2=1.20×10-2。