分子或晶體中相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（離子）之間的強(qiáng)烈相互作用，叫做化學(xué)鍵。化學(xué)鍵首先要強(qiáng)調(diào)分子內(nèi)。分子間的相互作用、范德華力或氫鍵都不算化學(xué)鍵。相互作用主要是指鄰近原子間。非鄰近原子間雖也有作用但較弱，只是前者的百分之幾。有些多原子分子，除了相鄰的兩個(gè)原子之間有強(qiáng)烈的相互作用外，鄰近多個(gè)原子間通過共軛作用也會(huì)形成化學(xué)鍵，如苯、丁二烯-[1， 3]、NO2等共軛分子中的離域大π鍵。在NaCl晶體中，無限多個(gè)離子間相互作用，形成離子鍵。強(qiáng)相互作用預(yù)示化學(xué)鍵的強(qiáng)度，可用鍵能定量估計(jì)。一般化學(xué)鍵的鍵能為一百到幾百kJ/mol。氫鍵的鍵能約在40kJ/mol以下�；瘜W(xué)鍵的形成把原子按一定方式牢固地結(jié)合成分子，所以它是使分子或晶體能穩(wěn)定存在的根本原因�；瘜W(xué)鍵主要類型有離子鍵、共價(jià)鍵（包括配位鍵）和金屬鍵等�；瘜W(xué)鍵的本質(zhì)主要圍繞共價(jià)鍵成因的研究，形成了以價(jià)鍵理論、分子軌道理論和配位場(chǎng)理論為主體的化學(xué)鍵理論。